高考化学知识点

时间：2024-09-04 12:48:24 高考我要投稿

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高考化学知识点

　　在平平淡淡的学习中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。还在苦恼没有知识点总结吗？以下是小编精心整理的高考化学知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高考化学知识点

高考化学知识点1

　　（1）接触法制硫酸

　　反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

　　②氧化：2SO2+O2=2SO3

　　③吸收：SO3+H2O=H2SO4

　　分别对应的.设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔

　　具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2

　　SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。

　　（2）浓硫酸（98.3％）的特性

　　①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。

　　②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11

　　12C+11H2O(浓H2SO4脱水性)

　　③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：

　　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O

　　2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

　　与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。

　　常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。

高考化学知识点2

　　化学性质

　　1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02 使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的.NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸

　　2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。包括：①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S20xx-离子方程式：S20xx-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。③A102-离子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3当然，若继续谪加盐酸至过量，该沉淀则会溶解

　　4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在职性环境下进行)

高考化学知识点3

　　一、能力要求

　　1．接受、吸收、整合化学信息的能力

　　（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

　　（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

　　（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

　　2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力

　　（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。

　　（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。

　　3．化学实验与探究能力

　　（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

　　（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

　　二、考试内容及要求

　　为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：

　　了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

　　理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

　　综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

　　（一）必考内容范围及要求

　　1．化学科学特点

　　（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

　　【考纲说明】

　　原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子；分子是保持化学性质的一种微粒。

　　（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）

　　【考纲说明】

　　●环境：

　　①酸雨（硫的氧化物及氮的氧化物引起，主要是硫的氧化物）

　　②光化学烟雾（NO、NO2引起）

　　③赤潮、水华（N、P元素使水体富营养化）

　　④回收废旧电池防止污染土壤和水源，同时又能将有用物质加以再生利用

　　⑤臭氧空洞（氟利昂）

　　⑥可吸入颗粒物PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物

　　⑦白色污染（塑料）

　　⑧●材料：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料（基体和增强体组成，基体是粘结剂，增强体是骨架）、光导纤维（SiO2）、氮化硅陶瓷、半导体材料（Si）

　　●能源：煤、石油、乙醇汽油、核能、地热能、潮汐能、太阳能、风能、可燃冰等

　　●生命过程：六大营养元素（糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素）、自来水用Cl2消毒、防腐剂、增色剂、营养加强剂等

　　（3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

　　【考纲说明】绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

　　按照绿色化学的原则、理想的化工生产方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

　　绿色化学的主要特点是：

　　①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

　　②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

　　③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

　　④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

　　2．化学研究的基本方法

　　（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。

　　a．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算

　　【考纲说明】

　　①物质的量是衡量物质所含微粒多少的一个物理量。

　　②简单相关计算。

　　【指导】计算时注意根据基本定义式进行计算。

　　b．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义

　　【考纲说明】

　　①摩尔是物质的量的'单位；

　　②1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量，单位为g？mol—1，其数值等于相对原子质量或相对分子质量；

　　③1mol气体的体积叫气体摩尔体积，单位为L？mol—1，与压强和温度有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4L？mol—1，计算时注意是不是标准状况、是不是气体；

　　④以1L溶液所溶解的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫该溶质的物质的量浓度，单位为mol？L—1；

　　⑤0.012Kg12C所含有碳原子的个数叫阿伏伽德罗常数，单位mol—1，常用数据为

　　6.02×1023mol—1；

　　阿伏伽德罗常数考察题型：这种题型高考年年考，但失分者依然较多，主要失误在于审题时不够仔细。审题时还应注意如下细节：

　　（1）物质的状态：水在标准状况下时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态，大于等于16的烃为固态。

　　（2）某些物质的分子中的原子个数，如惰性气体为单原子分子，臭氧（O3），白磷（P4）等。

　　（3）一些物质结构中化学键的数目，如1molSiO2中含有Si—O键数目为4NA，12g金刚石中中含有C—C键数目为2NA，CnH2n 2中含有共价键数目为3n 1NA，1molP4含有共价键数目为6NA等。

　　（4）特别物质的摩尔质量，如D2O（20），T2O（22），18O2（36）等。

　　（5）较复杂的氧化还原反应中，求算转移电子数：电子数=一个原子得失电子×发生这种变化的原子数

　　特殊：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O1mol电子

　　◆2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑2mol电子◆2Cu S=Cu2S2molCu2mol电子

高考化学知识点4

　　吴xx老师发现，随着高考越来越近，有的考生出现了焦虑的情况，成绩好的学生担心成绩下滑，成绩不好的学生缺乏自信。吴老师表示，高考的结果虽然无法预测，但复习备考的过程却是考生可以自己把握的，因此在剩下的时间内，考生一定要调整好自己的心态，积极备考，把注意力放在如何提高复习效率上。化学的复习既需要像数学、物理那样拿出整块的时间来进行答题训练，又需要像英语那样利用好一切琐碎的时间来进行阅读、记忆，吴老师提醒考生，如果每天都能利用好零碎的时间背背方程式等内容，经过一定时间的积累肯定会有不小的提高。

　　备考找规律抓核心巧记知识点

　　吴xx老师介绍，今年化学的考纲与去年相比基本相同，没有大的变化，考题依然以低、中、高三个难度区分档次。在复习时，吴老师建议考生要重点掌握基础题和中档题，这一部分的题目如果能答好，分数是十分可观的。她说。目前，第一轮的复习已经基本结束，在接下来的第二轮复习中，考生需要对知识点进行再梳理，通过专题训练查漏补缺。化学需要记很多的方程式、物质性状等，对于一些不爱背书的理科生来说，这也是一大难题。对此，吴老师强调，不论是在复习还是答题当中，关键是要抓住核心，比如结构决定性质，在记忆物质的性状时，可以从该物质的结构出发，看它的分子结构、原子结构等，又比如在做有关化学方程式的题时，只要抓住得失电子总数相等或元素守恒等规律，就能梳理出一条比较明确的解题思路。

　　习题做习题时要动手写写算算

　　吴老师在平时的教学过程中，虽然不希望学生搞题海战术，但是她也认为在复习化学时，有一定量的训练是十分必要的。考生在复习时必须通过一定量的练习来发现自己存在的问题，如果考生能经常做一些限时的答题训练，将会有助于提高解题速度，同时也是对知识的再巩固。比如化学反应方程式，平时写的多了，练的多了，考试的时候不用太多思考，也可以顺手写出来。

　　吴老师在平时的'教学中发现，一些考生在学习化学时，喜欢拿着书看，却很少动手，对于这种方式，她并不赞同。她建议考生还是要多动手写一写，算一算，在动手写的时候，往往注意力会更加集中，而且能让手脑更协调。考生最好能够进行一些状态训练，每周可以按照考试的状态做1到2套习题。

　　难题答题的关键是寻找突破口

　　吴老师在近几年的考试当中发现，考生反映在有机化学的题目中找不到基本的解题思路，对此，吴老师认为，这类题往往会给考生提供一些信息量，考查考生对这些信息现学现用的能力。在解答这类题型时，应主要注意有机反应物和反应物相应结构上的差异。此外，物质推断题也有很多考生做不出来，吴老师分析，在答题时，关键要寻找突破口，题目往往会给出一些物质性状，而这些性状通常为某一种物质所独有，只要考生能根据平时所学判断出这种物质，就可以顺藤摸瓜了。此外，考生反映比较难的题目还有设计实验题，吴老师说，在拿到题目时，首先要考虑该试验的目的是什么，是要合成某种物质？还是通过实验证明这个物质是什么？其次就要判断要用那个反应原理来进行实验，目的有了，原理有了，就可以设计实验了。

　　失分答题不规范及粗心是主因

　　吴老师在往年的评卷过程中发现，答题不规范、粗心往往是造成考生丢分的原因。此外，吴老师发现对于第二卷的简答题，考生往往容易答题不完整，她建议考生在审题过后，要认真组织答题，归纳出自己的几个论点，这些论点就是该题目的得分点。还有就是考生在答题中对实验现象描述不准确也会造成失分。吴老师说，如果对自己的判断很有把握，在描述现象的时候就一定要具体、准确，但如果自己实在不会的话，可以写得模棱两可一点，可能会争取一点分数，这也算是个答题技巧。

　　技巧第一卷尽量40分钟内答完

　　吴老师表示，做选考题的时候，有些考生拿到题就做，直到做不下去了，就换一道做，这种做法要不得，在试卷刚发下来填写完名字、学号之后，有几分钟的时间是不能答题的，在这个时候就可以先翻到后面的选考题，把几道题都看一下，提前确认好自己要做哪道，做到心里有数，尽量避免做不下去再换题。在答题时间上，吴老师建议第一卷的12道题要尽量在30到40分钟内答完，如果前面花的时间太多，会影响到后面的答题，答题卡最好做一道涂一道，如果不确定的可以在试卷上做个记号，有时间了可以返过头再看。吴老师建议考生在做第一道题的时候，尽量放慢一点解题速度，第一题往往是让考生建立信心的题目，一般情况下不会太难，考生最好能有完全的把握做对这道题，这样对于自信心的树立是有帮助的，如果第一题做得太草率，做下一题的时候很可能还惦记着前一道题，从而影响当前题目的发挥，进而形成恶性循环。

高考化学知识点5

　　化学键和分子结构

　　1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷(P4)不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。

　　2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。

　　3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。

　　4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。

　　5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。

　　6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键(如NaOH)，也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键(如H2O2)。

　　7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷)，也可能只含非极性键(如氧气)，也可能两者都有(如乙烯)。

　　8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。

　　9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。

　　晶体结构

　　1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。

　　2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物)，但水例外，常温下为液体。

　　3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。

　　4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。

　　5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

　　6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

　　7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。

　　8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)是离子晶体，但却含有水分子。

　　氧化还原反应

　　1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

　　2、氧化剂和还原剂的'强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强)。

　　3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。

　　4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+)。

　　5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。

　　6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为+7价，高于HClO中的+1价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。

高考化学知识点6

　　1.误以为有机物易燃。如果四氯化碳不易燃烧，是高效灭火剂。

　　2、误认为二氯甲烷有两种结构。由于甲烷不是平面结构，而是正四面结构，二氯甲烷只有一种结构。

　　3.误认为碳原子数超过4的烃是常温常压下的液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。

　　4.误认为甲烷中的乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液去除。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，因此不能达到去除杂项的目的，必须用碱石灰处理。

　　5.误以为双键键能小，不稳定，容易断裂。事实上，只有一个键符合上述条件。

　　由于其相对分子质量不确定，聚乙烯被误认为是纯物。

　　7.误以为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应比乙烯快。很多事实表明，乙炔比乙烯褪色得慢。

　　8.误认为甲烷和氯可以在光照下发生替代反应，因此苯和氯也可以在光照（紫外线）下发生替代。苯和氯在紫外线照射下发生加成反应，产生六氯环己烷。

　　9、误认为苯和溴水没有反应，因此混合后没有明显现象。虽然两者没有反应，但苯可以提取水中的溴，所以看到水层变浅或褪色，苯层变成橙红色。

　　10.误以为用酸性高锰酸钾溶液可以去除苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，但苯甲酸易溶于苯，仍难以分离。应使用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分解液体。

　　11.石油分馏后得到的蒸馏被误认为是纯物。由于混合物，蒸馏产物是一定沸点范围内的蒸馏。

　　12.错误地认为直馏汽油和裂化汽油可以通过酸性高锰酸钾溶液来区分。直馏汽油含有更多苯的同系物；酸性高锰酸钾无法识别。

　　13.误以为卤代烃会消除反应。

　　14.误以为烃基与羟基相连的有机物一定是醇。苯酚是酚。

　　15.误以为乙醇是液体，苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽然不与钠反应，但可以熔化苯酚与钠反应，比乙醇和钠反应更剧烈。

　　16.误认为苯酚酸弱于碳酸，因此苯酚不能与碳酸钠溶液发生反应。虽然苯酚的电离比碳酸小，但比碳酸氢离子大，但复分解规律表明，苯酚和碳酸钠溶液可以反应产生苯酚钠和碳酸氢钠。

　　17.误以为苯酚可以加入足够的浓溴水去除苯中的苯酚，然后过滤产生的沉淀。苯酚与溴水反应后，多余的`溴容易提取到苯中，产生的三溴苯酚虽然不溶于水，但容易溶于苯，无法达到目的。

　　18.误以为只有酒精才能形成酯，而酚不能形成酯。酚也可以形成相应的酯，如阿司匹林，即酚酯。但与酒精相比，酚酯更难，通常与羧酸酐或酰氯发生反应。

　　19.误以为酒精可以去氢氧化。本碳为季的酒精不能去氢氧化，如新戊醇。

　　20.误认为饱和一元醇被氧化产生醛。当羟基与叔碳连接时，氧化成酮，如2-丙醇。

　　21.误以为酒精会消除反应。甲醇和邻碳无氢酒精不能消除反应。

　　22.误认为酸与醇反应产生的有机物必须是酯。乙醇与氢溴酸反应产生的溴乙烷属于卤代烃，而不是酯。

　　23.误以为酯化反应一定是酸去羟基醇去氢。乙醇与硝酸等无机酸反应一般是醇去羟基酸去氢。

　　24.误以为所有分子中含有羧基的有机物都必须是羧酸，这会使雄蕊变红。硬脂酸不能使雄蕊变红。25.误以为能将硝基引入有机分子的反应一定是硝化反应。乙醇和浓硝酸酯化产生硝酸乙酯。

　　26.误认为最简单但分子结构不同的有机物是同分异体。例如：甲醛、乙酸、葡萄糖和甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。

　　27.误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物必须是同分异构体。

　　例:乙烷与甲醛、丙醇和乙酸的相对分子质量相同，结构不同，但不是同分异体。

　　28.误认为相对分子质量相同，成分元素相同，分子结构不同。这种有机物必须是相同的异质结构。例如：乙醇和甲酸。

　　29.误认为分子组成有一个或多个差异CH原子团的物质必须是同系物。例如：乙烯和环丙烷。

　　30.误以为能发生银镜反应的有机物一定是醛或醛基。葡萄糖、甲酸和甲酸酯可以发生银镜反应，但不是醛；果糖可以发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。

高考化学知识点7

　　高中化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。

　　1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。高考化学必考知识点4

　　特殊的物理性质

　　1.易液化的物质

　　常压下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃) 2.SO3

　　熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。 3.H2SO4

　　硫酸是一种无色透明、黏稠的`油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm-3(物质的量浓度为18.4mol·L-1)，属高沸点、难挥发性酸。

　　浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

　　4.单质溴易挥发，单质碘易升华

高考化学知识点8

　　元素周期表：电子脱落能、原子半径、电负性等基本概念，周期表机理和元素周期性规律性质及其应用。

　　化学键与化学反应：离子键、共价键、金属键及其化学反应机理、化学平衡动态平衡等。

　　溶液和酸碱：各种溶液和酸碱的理化性质和应用，化学反应平衡及其利用。

　　化学计量与化学反应：原子组成式、分子、离子方程式、化学计量定律、三氧化二氮制氧等。

　　功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、脂肪族胺、胺基酸等常见有机化合物的结构、物理化学性质与反应规律。

　　洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

　　如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加 (试剂)，若没有(现象)，证明沉淀已经洗净。

　　焰色反应的化学操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝(用洁净的铂丝)沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为__，则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。

　　萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

　　酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞做指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

　　化学反应现象：

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

　　2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；

　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红；

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的'火焰；

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

　　13、HF腐蚀玻璃；

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

高考化学知识点9

　　1、溶解性规律——见溶解性表;

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：甲基橙3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的.能力)：

　　Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阳极(失电子的能力)：

　　S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4、双水解离子方程式的书写：

　　(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法： (1)分析：反应物、生成物是什么; (2)配平。

　　例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： (1)按电子得失写出二个半反应式;

　　(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性); (3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

高考化学知识点10

　　常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

　　辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

　　碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

　　常错点2错误地认为胶体带有电荷。

　　辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

　　常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

　　辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

　　常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

　　辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

　　常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4 L·mol-1

　　辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

　　常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

　　辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用224 L·mol-1

　　常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

　　辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

　　常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。

　　辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的`量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。

　　常错点9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。

　　辨析

　　(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

　　(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。

　　常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。

　　辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。

　　常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。

　　辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。

　　常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。

　　辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。

　　常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。

　　辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

　　常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。

　　辨析

　　(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。

　　(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。

　　常错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。

　　辨析最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。

　　常错点16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。

　　辨析离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。

　　常错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

　　辨析

　　(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;

　　(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。

　　常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。

　　辨析

　　(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。

　　(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。

　　(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。

　　常错点19错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。

　　辨析平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。

　　常错点20错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。

　　辨析反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。

　　常错点21错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。

　　辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。

　　常错点22错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

　　辨析由水的电离方程式H2O??OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

　　常错点23酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。

　　辨析

　　(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;

　　碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。

　　(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;

　　若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

　　常错点24错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

　　辨析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

　　常错点25错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。

　　辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

　　如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。

　　常错点26在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。

　　辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。

　　常错点27错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O

　　辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2

　　常错点28错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。

　　辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。

　　常错点29错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。

　　辨析在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

　　常错点30错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

　　辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

　　常错点31错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

　　辨析虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

　　常错点32错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

　　辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

　　常错点33错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

　　辨析苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

　　常错点34错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

　　辨析苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

　　常错点35错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。

　　辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。

　　常错点36错误地认为油脂是高分子化合物。

　　辨析高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。

　　常错点37使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。

　　辨析用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的1/2。

　　常错点38使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。

　　辨析用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。

　　常错点39混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。

　　辨析量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。

　　常错点40混淆试纸的使用要求，测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。

　　辨析使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸馏水润湿，使用pH试纸时，不能将试纸润湿，否则等于将溶液稀释。

高考化学知识点11

　　活泼非金属单质：X2、O2、S

　　活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe

　　某些非金属单质： C、H2、S

　　高价金属离子：Fe3+、Sn4+

　　不活泼金属离子：Cu2+、Ag+

　　其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2

　　低价金属离子：Fe2+、Sn2+、非金属的`阴离子及其化合物：

　　S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

　　含氧化合物：

　　NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、

　　HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

　　KMnO4、王水、O3、

　　低价含氧化合物：

　　CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

　　H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

　　既可作氧化剂又可作还原剂的有：

　　S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物(还原性为主)

高考化学知识点12

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的'钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

　　18、在空气中燃烧：S--微弱的淡蓝色火焰、H2--淡蓝色火焰、H2S--淡蓝色火焰

　　CO--蓝色火焰、CH4--明亮并呈蓝色的火焰、S在O2中燃烧--明亮的蓝紫色火焰。

　　19.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

　　20.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

　　21.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

　　有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　蓝色[Cu(OH)2]、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

高考化学知识点13

　　(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

　　(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的'检验;溴化物、碘化物的检验)

　　(3)、盐酸与碱反应

　　(4)、盐酸与碱性氧化物反应

　　(5)、盐酸与锌等活泼金属反应

　　(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

　　(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应

　　(8)、稀盐酸与漂白反应

　　(9)、氯化氢与乙烯加成反应

　　(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

　　(11)、漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)

　　(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)

　　(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)

高考化学知识点14

　　(一)化学基本概念和基本理论(10个)

　　①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的'量浓度计算。

　　②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

　　③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

　　④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

　　⑥化学键、电子式。

　　⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

　　⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

　　⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

　　⑩质量守恒定律的涵义和应用

高考化学知识点15

　　◆过滤：用于分离溶液和沉淀（仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒）

　　◆萃取：利用溶质在两种互不相溶溶剂中溶解度的不同将物质分离的方法，常和分液一起使用。

　　（仪器：铁架台、分液漏斗、烧杯、玻璃棒）

　　【说明】可以将一些互溶的物质转换成互不相溶的液体再分液。如乙酸乙酯和乙酸的分离，可以向溶液中加入饱和碳酸钠溶液，将乙酸转化成醋酸钠溶液，和乙酸乙酯互不相溶，分层，分液分开。

　　◆蒸馏：利用沸点不同将液态物质分离的方法。多次蒸馏就是分馏，属于物理变化。

　　（仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶

　　注意冷凝水的方向由下到上、温度计的末端在蒸馏烧瓶支管口附近）

　　【说明】可以将沸点差别不大的物质转换成高沸点的盐再蒸馏分离。如乙醇和醋酸，可以加入氢氧化钠溶液，使醋酸转成高沸点的醋酸钠溶液，蒸馏得到乙醇，再向醋酸钠溶液中加入稀硫酸蒸馏，得到醋酸。

　　◆结晶：分蒸发结晶（用于溶解度受温度影响小的溶质分离）、冷却结晶（用于溶解度受温度影响较大的溶质分离）（常用说法：蒸发浓缩，冷却结晶）

　　◆蒸发：用于获得可溶性的溶质。（仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒）

　　◆渗析：用于分离胶体和溶液，血液透析就是利用了渗析原理

　　◆盐析：用于肥皂的分离或蛋白质的分离、提纯

　　◆升华：物质由固体直接变为气体，用于提纯碘等易升华的物质。如碘和氯化钠，碘易升华而氯化钠不升华，可以用此法；但碘和氯化铵不能用加热升华法分离，因为氯化铵受热会分解。

　　◆药品的取用：取用固体药品一般用药匙，取用液体药品用胶头滴管。

　　◆指示剂使用：石蕊试剂：变色范围5.0~8.0，颜色分别为红、紫、蓝，不能用于酸碱中和滴定。

　　甲基橙：变色范围3.1~4.4，颜色分别为红、橙、黄，可以用于酸碱中和滴定。

　　酚酞：变色范围8.2~10.0，颜色分别为无色、粉红、红，可以用于酸碱中和滴定。

　　甲基红：变色范围4.4~6.2，颜色分别为红、橙、黄，可以用于酸碱中和滴定。

　　◆试纸的使用：常用的试纸有pH试纸（用于粗略定量测定溶液的酸碱性，只能读出整数）、红色石蕊试纸（定性检验碱性物质）、蓝色石蕊试纸（定性检验酸性物质）、碘化钾淀粉试纸（用于检验氧化性的物质），其中，用pH试纸测定溶液pH时，不能用水湿润，其它试纸需要用水湿润。试纸在使用时不能放入溶液中，以免污染试剂。

　　pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察颜色，与标准比色卡对比，读出pH。

　　◆仪器的洗涤：有油污的仪器用碱液（或洗涤剂、氧化性洗涤剂如K2Cr2O7、KMnO4溶液等）洗涤再用蒸馏水洗涤；银镜实验完后试管用稀硝酸洗涤，再用蒸馏水洗涤；沾有硫粉的试管用CS2洗涤；苯酚实验完后的试管用酒精洗涤；洗涤干净的标准是器壁内出现均匀水膜，既不凝聚成滴，也不成股流下。

　　◆仪器的组装：典型实验室制取气体的整套装置：气体发生装置——气体净化装置——气体收集（或反应）装置——尾气处理装置。

　　◆装置气密性的检验：

　　●实验室制取氯气的装置气密性检验：关闭分液漏斗的活塞，微热烧瓶，导管末端产生气泡，停止加热后，导管中有液柱上升，保持一段时间，证明气密性良好。

　　●实验室利用启普发生器简易装置制取氢气气密性检验：关闭导管的活塞，向长颈漏斗中加水，浸过末端，在长颈中形成一段水柱，保持一段时间，说明气密性良好。

　　◆物质的称量：托盘天平的'使用，左物右码，小数点之后只读一位。药品不能直接放在托盘上称量，要放在滤纸或称量纸上，对于腐蚀性药品（如NaOH）要放在烧杯中称量。

　　◆液体的量取：粗量用量筒，精确量取时，酸性或氧化性药品要用酸式滴定管，碱性药品要用碱式滴定管。量筒读小数点后一位，滴定管读小数点后两位。

　　◆加热：①直接加热：试管、坩埚、蒸发皿可以直接加热。

　　②水浴加热：容易控制反应的温度，温度不高于100度。水浴加热的反应有——银镜反应、酯的水解反应、苯的硝化反应等。

　　◆灼烧：用于高温加热固体。（仪器：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒）

　　◆溶解：用到的仪器有烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。