《原子的结构》的课程教学设计
第一课时：
一、原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的。
二、原子的构成：
三、原子结构中的易错知识点：
1.原子种类不同，质子数也不同。
2.核电荷数=质子数=核外电子数。
3.原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。
4.氢原子中没有中子。
5.在原子中质子数等于电子数，但质子数不一定等于中子数。
6.原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。
第二课时：
一、原子核外电子的排布规律：
1.没有固定的轨道，但有经常出现区域；
2.核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7；
3.离核越近能量越低；
4.最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。
二、元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论
金属元素（一般小于4）易（失去）电子（易）发生化学反应元素的化学性质与原子（最外层电子数）关系密切。
非金属元素（一般大于等于4）易（得到）电子。
稀有气体元素（等于8（氦等于2））（稳定结构）（难）发生化学反应。
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