化学说课稿

时间：2026-01-19 20:25:08 说课稿

【精华】化学说课稿模板5篇

　　作为一位不辞辛劳的人民教师，时常要开展说课稿准备工作，写说课稿能有效帮助我们总结和提升讲课技巧。怎么样才能写出优秀的说课稿呢？以下是小编精心整理的化学说课稿5篇，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

【精华】化学说课稿模板5篇

化学说课稿篇1

　　一、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《物质的量在化学实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。

　　2.教学目标分析

　　《课标》在“课程的基本理念”的第一条就陈述了化学新课程的目标理念，即“立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建‘知识与技能’、‘过程与方法’、‘情感态度与价值观’相融合的高中化学课程目标体系”。依据课改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下三维教学目标:

　　知识与技能目标：

　　a、初步理解和运用物质的量浓度的概念。

　　b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。

　　c、了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

　　过程与方法目标：

　　a、通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。

　　b、通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

　　c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。

　　情感态度与价值观目标：

　　a、在相互交流中培养团结协作的品质。

　　b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。

　　3.教学重点、难点及其成因

　　物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将初步理解和运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

　　“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将“在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法”确定为教学难点。

　　二、教法、学法分析

　　教法：《课标》指出：“从教学方式与实现促进学生科学素养，主动、全面发展目标的关系来看，探究式教学应成为化学新课程教学的'主要教学方式之一。教学方式应体现学生学习科学的过程，因为学习科学的过程是学生构建知识、技能、方法、情感的过程，理解了过程的学生可以更好地学会方法，从而自主地获取科学知识。”也就是说教师要处理好“鱼”和“渔”的关系，真正让学生成为学习的主人。

　　本节的教学，采用探究式教学方式，培养学生科学的学习态度及方法。

　　学法：本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对“溶剂体积”与“溶液体积”可能存在一定程度的混淆。

　　在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，使学生在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。

　　三、教学程序：

　　新课改倡导以主动学习、探究学习、意义学习和合作学习为基本的学习方式的教学方式。学生的学习过程是学生主动探索、不断改进自己已有认识和经验的过程。本节课依据探究式课堂教学模式进行设计。探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。

　　1、创设情景引入课题

　　提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等，实验室诸如盐酸、碳酸钠等溶液的标签。在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一 ——物质的量浓度。

　　在此过程中，学生既学习了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一个自我展示的机会，同时真正感受到化学于生活，与我们的生活息息相关。

　　2、自主探究

　　探究一、物质的量浓度的概念：

　　探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

　　采用探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是在原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”的基础上通过生生间、师生间的相互协作来建构新的概念。

　　学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：

　　计算下列溶液的物质的量浓度：

　　1. 1lNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

　　2. 5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

　　3. 1lNaCl固体溶于1L水配制的溶液。

　　第一个练习是对概念的直接运用；

　　第二个练习巩固已学知识“物质的质量与物质的量的换算”。

　　心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，体现了分层次教学的教学原则，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。

　　第三个练习看似简单，却能激起学生的思维火花。学生们将在各自的思考与判断中，进行探讨和争论，我将这个“舞台”让给学生，让他们尽情发挥，相互解答疑问，自主进行合作探究。

　　整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且通过相互之间的讨论和交流，引起彼此的心灵的相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，突破了教学的重点；还掌握了溶液体积的计算方法，同时培养了学生团结协作的品质。

　　在他们享受成功喜悦之际，根据“最近发展区”理论，我给出了“跳一跳”能解决的问题：

　　探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算：

　　物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？

　　《课标》中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。

　　请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比，然后计算98％（密度为1.84g/c3）的浓硫酸的物质的量浓度。

　　他们不难从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。但事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换存在着较大困难。于是我为学生准备了98％（密度为1.84g/c3）的浓硫酸的物质的量浓度，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，从而得出抽象的转换公式。在这个过程中学生进一步掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决了教学的难点。

　　巩固提高：学生小组讨论，如何用98％（密度为1.84g/c3）的浓硫酸配制250L1.84l/L的稀硫酸溶液。

　　3、开拓眼界

　　在成功的激励下，课本知识此时已不能满足他们的需求，因此我对教材内容进行了拓展升华。本次高中化学课程改革在多个方面都显现出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒体投影，为学生提供物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学的发展对当代社会发展的重要意义。

　　4、课堂评价

　　精心设计与本节课内容相关的课堂评价练习，巩固知识、技能目标。

　　1. 下列溶液中NO3-的浓度与100L1 l/L硝酸铁溶液中的NO3-的浓度相等的是：

　　A．200L1.5l/L硝酸镁溶液 B．200L1.5 l/L硝酸钾溶液

　　C．50L3 l/L硝酸钾溶液 D．300L1 l/L硝酸溶液

　　2. 一种NaOH溶液的浓度为cl/L, 密度为g/c3,则这种溶液的质量分数是：　　A． B. C. D.

　　5、作业：表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。

　　四、教学反思：

　　这样的作业，同学们由学生身份转变为教师身份，他们定会兴趣盎然，相互命题相互解答的过程，既能让学生体验成就感、充实感，又能提升学生对物质的量浓度概念的灵活运用程度。

　　本节课的整个教学设计中，我没有过分强调对知识本身的掌握，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作的学习方法。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。

化学说课稿篇2

　　从容说课

　　学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点的。

　　教材首先利用实验室的实物照片和简短的文字阐述了走进化学实验室的重要性和要求，然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和“活动与探究”等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等化学实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。

　　本教案设计时，充分体现了教材的设计特点，并力争使学生在本课题的学习中做到手、脑并用，以提高他们的分析能力和实验基本操作能力。

　　教学目标

　　1．知识与技能

　　(1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。

　　(2)能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。

　　2．过程与方法

　　(1)学会运用观察、实验等方法获取信息。

　　(2)能用文字和化学语言表述有关的信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。

　　(3)初步养成良好的实验习惯。

　　3．情感态度与价值观

　　(1)增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。

　　(2)发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

　　教学重点

　　化学实验基本操作。

　　教学难点

　　引导学生主动参与科学探究的过程。

　　教学方法

　　理论→实践→归纳→探究→激趣等。

　　教具准备

　　1．投影仪、录像资料。

　　2．铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的胶塞、量筒、水槽、烧杯、普通漏斗、滴瓶、三角架、蒸发皿、试管架、试管夹、试管刷、试管、锥形瓶、胶头滴管、药匙、坩埚钳。

　　3．碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、水。

　　课时安排

　　1课时

　　教学过程

　　[引言]我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段，故学习化学就必须要走进化学实验室。

　　[板书]课题3 走进化学实验室

　　[讲解]化学实验室配备有化学实验仪器和化学试剂(药品)。

　　(引导学生观看课本图1≈#0;26、图1≈#0;27和图1≈#0;28)

　　[师]大家实验台上放着的就是化学实验室常用的化学实验仪器，另外还有几种化学试剂(分别是碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。

　　[问]你能叫出这些仪器的名称吗?试一试!

　　[教师指导学生认识实验台上的实验仪器(仪器种类如课本图1≈#0;27所示)，并熟悉它们]

　　[过渡]当我们要在化学实验室做实验时，首先要熟悉实验室规则。

　　(指导学生看课本图1≈#0;30或实验室内的实验室规则)

　　[师]请大家不要轻视这些规则，因为它们是你安全地进行实验并使实验获得成功的重要

　　保证!

　　[讲解]实验室的各种仪器在使用时都有一定的规则，而实验室的药品在取用时也有一定的讲究。为使我们能正确、快速、安全地进行实验并获得可靠的实验结果，我们就必须学会用正确的方法来对它们进行操作。

　　[板书]化学实验基本操作

　　[过渡]下面我们就来学习几项最基本的化学实验操作。首先，我们来学习药品的取用。

　　[板书]一、药品的取用

　　[讲解]实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒性的。为了提醒人们注意，常用特别图标进行明示。

　　[指导学生看图1≈#0;29(化学实验室药品的一些图标)]

　　[介绍]化学实验室的药品主要有固体和液体两类，气体一般是现用现制。

　　[观察]实验台上放固体碳酸钠和固体锌的试剂瓶与放盐酸、氢氧化钠溶液的液体试剂瓶

　　的瓶口有何区别?

　　[生]放固体试剂的瓶口大，放液体试剂的瓶口小。

　　[讲解]瓶口较大的试剂瓶叫广口瓶，瓶口较小的试试剂瓶叫细口瓶。

　　[问]你觉得为什么会有这种区别?

　　[生]瓶口大可方便取出固体，瓶口小可方便倾倒液体。

　　[师]回答得十分正确!

　　[过渡]下面，就让我们来练习固体药品的取用。

　　[板书]1．固体药品的取用

　　[讲解]固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品(如石

　　灰石等)可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。

　　[展示药匙和镊子]

　　取用块状固体或金属颗粒时的方法与取用粉末状的固体的方法是有所区别的。

　　[板书](1)取用块状固体或金属颗粒的方法

　　[边讲解边演示]

　　把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

　　[学生练习实验1≈#0;1]把锌粒放入试管中。

　　[板书](2)固体粉末状药品的取用

　　[边讲解边示范]

　　往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。

　　[学生练习实验1≈#0;2]往试管里装入少量碳酸钠粉末。

　　[过渡]现在，我们来练习液体药品的取用。

　　[板书]2．液体药品的取用

　　[师]液体药品通常盛放在细口瓶里。图1≈#0;32是液体药品取用的操作示意图，仔细观察

　　该图，并讨论下列问题。

　　[投影示出液体倾倒的操作示意图和所要讨论的问题]

　　[讨论]

　　1．细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?

　　2．倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快速倒还是缓慢地倒?

　　3．拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处?

　　4．倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处?

　　(学生分组讨论，并交流讨论结果)

　　[讨论结果]1．细口瓶塞子倒放在桌子上是为了避免塞子沾染桌上的杂质而污染试剂。

　　2．瓶口紧挨试管口倾倒液体可防止液体流在试管外或洒落，倾倒时应缓缓倒入以防止液

　　体溅出。

　　3．拿细口瓶倒液时，标签朝向手心是为了防止瓶口残留液体顺试剂瓶外壁流下而腐蚀

　　标签。

　　(注：教师可展示一标签被残留液体腐蚀的试剂瓶)

　　4．倒完液体要立即盖紧瓶塞，是防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质。把瓶子

　　放回原处是为下一次使用提供方便。

　　[注：教师在学生讨论此问题时，可展示一墨水瓶盒子(最好是碳素墨水)上的“用毕请将瓶盖拧紧”字样给学生观看，并指出这样做是为了防止墨水被空气中的氧气氧化]

　　[师]现在，请大家对倾倒液体的正确方法进行总结。

　　[板书](1)倾倒液体的方法

　　[学生总结]从细口瓶中倾倒液体时，应将瓶盖取下倒放在桌面上，将标签朝向手心拿起试剂瓶，使瓶口紧靠容器口缓缓倒入，倾倒完毕后，要把瓶口在容器口上贴靠一下(以防止瓶口残留液腐蚀标签)。最后盖好瓶盖，放回原处。

　　[过渡]当我们需要取一定量的液体药品时，常需用量筒量出体积(展示量筒)，那么．我们应怎样读出量筒中液体的体积呢?

　　[板书](2)量筒的读数

　　[讲解]用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与量简内液体凹液面的最低处保持水平，然后再读出液体的体积。

　　[引导学生观看课本图1≈#0;33]

　　[学生练习]按刚才所讲倾倒液体的方法，向量筒内倒入一定量的水，并用正确的方法读出其体积，记录。

　　[活动与探究]量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响?

　　用仰视或俯视的方法读量筒中刚才量过的水的体积，并与刚才的'记录数据进行比较。

　　[学生探究，并得出结论引]仰视使读数偏小，俯视使读数偏大。

　　[设问过渡]假如让我们用10 L的量筒量取5 L某种液体，你能倾倒得正好合适吗?

　　[学生]不能。

　　[展示胶头滴管]

　　[师]它可以帮我们量取成功!

　　[板书](3)胶头滴管的使用

　　[讲解]胶头滴管是用来取用少量液体的仪器，使用时应先挤出胶头内的空气，然后再吸取液体。

　　[引导学生观看图1≈#0;34(滴管的使用)]

　　[讲解或引导学生看书]

　　取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。

　　[总结]取用少量液体药品时，可以用胶头滴管，取用一定体积液体药品时，可用量筒来量取。取用较多量液体药品时，可直接倾倒。

　　[学生进行实验1≈#0;3](1)用10 L量筒量取2 L盐酸，加入实验1≈#0;2得到的盛有碳

　　酸钠的试管中。

　　(2)用滴管向实验1≈#0;1得到的盛有锌粒的试管中滴加少量盐酸，观察现象。

　　[学生描述现象](1)中有无色、无味气体生成，碳酸钠粉末消失。(2)中锌粒表面产生无

　　色、无味气体，锌粒变小。

　　[师]大家回答得很好!至于它们分别生成的是什么气体，我们将在后续课中学到。

　　[过渡]我们在研究物质的性质和变化时，除了要考虑它们在常温下的变化外，还常常要考虑它们在高温下的变化，这就需要给物质加热。

　　[板书]二、物质的加热

　　[讲解]实验室给物质加热的仪器有多种，其中最常用的是酒精灯。

　　[板书]1．酒精灯的使用方法

　　[设问]使用酒精灯时需要注意些什么问题呢?

　　(学生看课本有关内容，引导学生从添加酒精、点燃、熄灭等方面去理解)

　　[讲解]使用酒精灯时，要注意不能碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来．不要惊

　　慌，应立刻用湿抹布扑盖。

　　[播放“酒精灯不正确使用可能引起的后患”的录像]

　　[学生进行实验1≈#0;4]酒精灯二层火焰温度高低的比较。

　　[结论]酒精灯灯焰中的外焰温度最高，加热时应用酒精灯的外焰加热。

　　[过渡]酒精灯外焰、内焰、焰心的温度高低顺序如何，给试管中的液体加热时需要注意些什么？下面，我们就来对这些问题进行探究。

　　[板书]2．给物质加热

　　[活动与探究]

　　取三支试管，各加入3 L水。将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3 c处加

　　热，将另一支试管的底部与灯芯接触加热，第三支试管的底部放在外焰部分加热，记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需的时间。由此实验你能得出什么结论?

　　讨论：

　　1．加热试管里的液体时，能否将试管口对着人?为什么?

　　2．如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热?为什么?

　　3．将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗?为什么?

　　4．如何给试管中的液体进行预热?

　　归纳给物质加热的方法：

　　[结论](1)酒精灯火焰温度的高低顺序为：外焰>内焰>焰心。故加热时应使用外焰加热。

　　(2)给物质加热的正确方法是：加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂。

　　操作时，先要来回移动使试管均匀受热，以防局部受热而使试管破裂。对盛有液体的试管加

　　热，要使管口向斜上方倾斜(约45°角度)，不得将试管口对人，以防液体喷出试管口而伤人，加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。

　　引导学生看课本图1≈#0;37(加热方法)。

　　[学生进行实验1≈#0;5](1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应；(2)给(1)的生成物加热。

　　现象：(1)试管中有蓝色不溶物出现；

　　(2)试管中的蓝色不溶物转化为黑色不溶物。

　　[师]上述实验现象说明，常温下性质稳定的物质在加热时有可能变得不稳定而发生变化。

　　如上述实验中的蓝色不溶物。

　　[设问过渡]在本课题的实验完成以后，我们是不是就可以这样离开实验室了呢?

　　[生]不是，还应该把用过的东西收拾干净。

　　[师]对!做任何事情我们都应该善始善终。在实验室做完实验后，我们首先应把用过的仪器洗涤干净。否则，下一次使用时，会影响实验效果。

　　[板书]三、洗涤仪器

　　[师]本课题我们需要洗涤的仪器主要是试管和量筒，那么，怎样才能正确地洗涤它们并把它们洗干净呢?

　　[引导学生阅读课本有关内容，并观看图1≈#0;38(试管的洗涤)]

　　[学生做实验1≈#0;6]按刚学到的洗涤方法，将本课题实验中所用的试管和量筒都刷洗干净，并整理实验桌和实验室。

　　[小结]化学实验室是进行实验的重要场所，实验时要遵守实验室规则，特别要注意安全。

　　本课题我们主要学习了一些最基本的实验操作方法，这是你实验成功的重要保证。

　　[布置作业]课本P19习题。

　　板书设计

　　课题3 走进化学实验室

　　化学实验基本操作

　　一、药品的取用

　　1．固体药品的取用

　　(1)取用块状固体或金属颗粒的方法

　　(2)固体粉末状药品的取用

　　2．液体药品的取用

　　(1)倾倒液体的方法

　　(2)量筒的读数

　　(3)胶头滴管的使用

　　二、物质的加热

　　1．酒精灯的使用方法

　　2．给物质加热

　　三、洗涤仪器

　　考题回顾

　　(20xx年江西中考题)下列实验操作正确的是………………………………………( )

　　解析：A项滴管不应伸入试管里面；C项试剂瓶口与试管口没有紧贴。

　　答案：BD

　　备课资料

　　1．为什么不可靠近瓶口闻药品的气味?

　　实验室中许多气体或蒸汽是有毒的或有强刺激性的。如靠近瓶口直接闻气体或蒸汽，大量有毒或强刺激性的气体会对人造成伤害，会发生咳嗽、流泪、胸闷、心慌等中毒症状。如需知道它的气味，应在教师的指导下，将瓶口放在离鼻孔约一尺远的前方，用手扇过来少许气体，飘三鼻孔。这样做对人的影响小。

　　2．为什么不可尝药品的味道?

　　化学药品中有很多是有一定毒性的，如常见的氯化镁、硫酸铜、硝酸铅、氯酸钾等都有毒，有些物质的毒性很大，如白磷、氯化钡、氯化汞，误食很少量都会使人死亡。还有许多药酸、碱都有强腐蚀性，沾在舌头或口腔上都会造成严重伤害。即使没有毒性的蔗糖、食盐，由于取用时用的药匙不干净，也会被污染而不纯。所以，在实验室中绝对不可尝药品味道，同时还应养成实验后认真洗手的好习惯，以防手上沾有药品，污染食物。

　　3．为什么不可用手拿取或触摸化学药品?

　　在实验室中对粉末状药品要用洁净的药匙取用。对块状固体通常用镊子夹取，但不可用手拿取，也不可用手触摸。一是防止手不干净会污染药品，二是防止药品对人体造成伤害。如浓硫酸有强烈脱水性，氢氧化钠、液溴、浓硝酸等都有强腐蚀性，都会损害皮肤，甚至造成严重溃疡；有些物质有毒性，手上沾上有毒物质，再拿取食物，会造成中毒；有些物质如苯胺可透过皮肤使人中毒；有些药品会通过伤口进入体内使人中毒。因此不可用手拿取或触摸药品。

　　4．为什么取出来的药品不可再倒回原试剂瓶中?

　　在实验中常遇到这种情况，取出来药品没有用完。怎么办?可以放在指定的容器中，但不可再倒回原试剂瓶。主要为了保证药品的纯度，防止被污染。

　　因为有些药品如硫酸亚铁、氯化亚铁、亚硫酸钠等在空气中很容易被氧化。一部分被氧化成硫酸铁、氯化铁，硫酸钠等。还有些物质容易吸收空气小水蒸气中、二氧化碳等而变质。

　　5．为什么要使用酒精灯的外焰加热?

　　酒精灯点燃后，火焰可分为三个部分：

　　①焰心：主要是刚汽化的酒精蒸汽，还未燃烧，温度最低。

　　②内焰：由于空气不足只部分燃烧了，含有炭粉还原性物质，将洁净的磁片插入，会看到表面上有黑色炭。由于燃烧放热，温度较高。

　　③外焰：由于空气充足完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气，温度最高。

　　根据酒精灯火焰的结构可知外焰温度最高，所以加热时，通常都用外焰。

　　6．使用酒精灯时要注意哪些事项?

　　使用酒精灯时，通常要注意以下事项：

　　①使用前要检查灯芯和酒精量。剪去烧焦的灯芯，调整好长短，灯芯过短酒精灯火焰小，过长时容易烧焦棉芯。酒精量一般不超过容积的3／4，过多容易洒出，不要少于容积的1／4，过少灯芯不易吸足酒精，使火焰小且易烧焦棉芯。

　　②应用火柴点燃，绝不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则容易洒出酒精而失火。

　　③熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，否则可能引燃灯内的酒精蒸汽。盖灭后，还要将盖打开，使空气进入，再盖上，下次容易打开。用后盖好灯帽防止酒精蒸发。

　　④添加酒精时，必须熄灭后再用漏斗添加。

　　⑤被加热的器皿不可触及灯芯，防止热器皿触及冷灯芯引起炸裂。

　　7．对试管加热时要注意哪些事项?为什么?

　　对试管加热时，要用试管夹夹持试管，位置在距试管口1／4处，长柄在下短柄在上，手握长柄，拇指不可按短柄，防止试管夹松开试管滑落。不可用手夹持试管，以防烫手。

　　对盛固体的试管加热时，试管口要稍向下倾斜，防止湿存水或反应生成的水蒸气在试管口凝结后，倒流回试管底部遇热造成玻璃破裂。先对试管均匀加热，然后集中在盛固体部分加热，防止受热不匀使试管破裂。

　　对盛有液体的试管加热时，液体量不超过容积的1/3，试管与桌面保持45°倾角，加热部位在斜面下方，并且试管口不准对着人。这些措施都是防止液体沸腾时溢出，或者发生暴沸时冲出伤人。

　　8．为什么对烧瓶、烧杯加热时要垫石棉网?

　　对烧瓶、烧杯直接加热时，受热不均匀，直接受热部分膨胀程度大，产生内应力，容易使仪器破裂。垫上石棉网，使受热均匀，可防止玻璃仪器破裂。

　　9．集气瓶和广口瓶有何不同，各有什么用途?

　　集气瓶和广口瓶外形相似，但瓶口、瓶颈部分有区别。集气瓶口是磨平的、磨砂的，用磨砂玻璃片盖住后比较严密，用于收集和暂时存放气体。广口瓶的瓶颈是磨砂的，而瓶口是光滑的，用磨砂的玻璃塞，塞住瓶口，比较严密，用于盛放固态药品，也常用广口瓶作装配制氢气和二氧化碳的气体发生器。

　　10．使用滴管时应注意什么?为什么?

　　滴管用于吸取并滴加少量液体试剂。为防止液体试剂互相污染，最好一种试剂专配一滴管。如共用滴管时，每次使用前要认真清洗；吸液体时要缓慢，不可过满，不可横放，以防污染胶帽。向试管中滴加液体时，要采用“悬滴”方式，即使滴管下端悬在试管口上方，而不可将滴管插入试管内，以防污染。只有滴加FeCl2等易被空气氧化而影响实验结果时，才可将滴管插入试管内。使用后应立即清洗保存好。

化学说课稿篇3

各位评委老师大家好：

　　今天，我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章《化学反应与能量》第一节《化学能与热能》的第一课时。

　　下面我将从教材分析、教学方法、学法指导、教学程序几个方面谈谈关于本课的设计：

　　一、教材分析

　　1、在教材中的地位和作用

　　本节内容属于化学反应原理范畴。在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，还将从科学概念的层面和定量的角度系统深入地再学习。根据课程标准，在此只笼统地将化学反应中吸收或放出能量的原因归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。如此安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。

　　关于化学能与热能的相互转化，侧重讨论化学能向热能的转化，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度，同时注意与学生经验、社会发展、高新技术、化学史实相联系。

　　能源与人类的生存和发展息息相关。本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。同时通过【思考与交流】使学生对化学反应的特征有进一步的认识，增进学生对化学科学的兴趣，帮助学生体会化学学习的价值。

　　2、教学目标

　　⑴知识与技能：知道热能是化学反应中能量变化的主要表现形式；通过实例和实验，形成吸热反应和放热反应的概念；能根据事实判断吸热反应、放热反应；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。

　　⑵过程与方法：在化学实验的基础上，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；尝试与人合作，增强团队精神；学习运用观察、实验的方法获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。

　　⑶情感态度与价值观：通过实验激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦；培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

　　⑷本节教学重难点

　　重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

　　难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。

　　二、教学方法及模式

　　本节课的教学可分为三个课堂教学单元：理论思考教学，实验探究教学，实际应用教学。

　　这三个教学单元互相联系，同时又各自平行独立，其中任何一个单元都可以作为教学切入点进行课堂整体教学。本节我采用以实验探究教学作为切入点的教学思路。

　　这一教学思路强调的是科学研究的一般过程，即应用实验创设教学情境，引发学生发现并提出新的问题，设计并进行实验用以收集、整理事实和数据，再得出结论，抽象出吸热反应和放热反应的概念。在第二课时中上升到理论高度去进一步理解概念，最后应用到实际中去。整个教学过程即是一个完整的科学探究过程。

　　化学是以实验为基础的学科，通过实验不仅能帮助学生形成化学概念，理解化学反应原理，更重要的是培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。根据本节知识特点和高一学生实际，本节拟采用三种教学方法。

　　⑴演示讲授法演示主题→典型现象→科学结论→迁移应用

　　⑵实验探索法实验→现象→分析现象→引出新知识

　　⑶设疑递进法

　　设疑→解难→再设疑（知识加深）→再解难（突破难点，总结规律）

　　为了突出本节的教学重点化学能与热能之间的内在联系，我利用多媒体演示将零散的见闻集中化，采用演示讲授法和设疑递进法相结合的方式加深学生的理解。对于另一教学重点化学能与热能的相互转化，我采用实验探索法培养学生观察、探究、归纳和演绎的实验能力。

　　三、学法指导

　　根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，本节采用分组实验探究、问题探讨、分析推理和比较归纳等方法。在指导学生观察时，强调四个问题：第一，目的性；第二，全面性；第三，观察与思维相结合，边观察边思考，善于发现问题；第四，要有客观而详实的记录。

　　四、教学程序

　　1、创设情境，提出问题

　　首先教师演示“滴水生火”的实验——Na2O2与H2O的反应。

　　问题：水能生火的原因是什么？此反应除了得到NaOH和O2，还有什么生成？

　　这一环节初步培养学生的实验观察能力，在观察实验现象时注意目的明确，淡化对反应产物的观察，注重对能量变化的观察。

　　2、展示素材，师生互动

　　展示燃烧、爆炸及电池的图片和视频。

　　问题：化学反应中的能量变化通常都有哪些表现？

　　明确热量的变化是化学反应中能量变化的主要表现形式。

　　这一环节初步锻炼学生运用观察、比较、归纳等方法分析问题的能力。

　　3、动手实验，观察现象

　　问题：化学能与热能如何相互转化？

　　实验2-1、2-2、2-3是教学中非常重要的课内教学资源，为了最大限度地发挥其教学价值，我在这里将以上实验安排为学生分组实验。

　　4、深入思考，突破难点

　　经过分组实验，学生有了完整丰富的感性认识后，引导学生进行高质量的理性分析。通过学生汇报、小组内交流、填写实验报告等多种多样的形式，给学生创造机会学习对现象的描述和分析、对实验事实和数据的处理、依据事实和数据进行抽象等科学方法。

　　例如：通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。

　　对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？

　　本质分析──三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

　　由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的`反应本质相同，都是的反应，属于，其离子方程式都是：。所以，可提出推测______________。由于三个反应中H+和OH-离子的物质的量都相等，则生成水的物质的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。

　　形成概念：称为中和热。

　　使学生明确吸热反应和放热反应的概念；常见的吸热反应和放热反应都有哪些。

　　问题：⒈许多吸热反应需要加热，那么需要加热的反应一定是吸热反应吗？

　　⒉许多放热反应是在常温下进行的，那么常温下进行的反应都是放热反应吗？

　　⒊放热反应一定都是在常温下进行的吗？

　　通过这些问题引导学生加深对吸热反应和放热反应的认识。

　　问题：为什么化学反应会放热或吸热呢？

　　突破难点，明确规律，使学生明确化学反应遵循能量守恒定律，化学反应中吸收或放出热量决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。

　　5、创造思维，创新实验

　　为了能使实验教学进入高层次的创造性实验和创造性思维阶段，我还提出了一些富有挑战性的学习问题和任务，供学生在课外深入学习，为选修模块和大学阶段的学习打下基础。

　　6、课堂小结和练习

　　⑴知识方面

　　⑵学法方面：回顾本课由个别到一般的归纳方法；从现象到本质，从感性到理性的探究过程。

　　【课堂反馈练习】1、2、3、4

　　7、布置作业

　　让学生课后练习化学键知识，思考化学反应中“化学键的破与立”与化学反应中能量变化的关系，为下一课时的理论思考教学做好铺垫。

　　新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是我们在课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，让学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。带着社会生活的体验走进课堂的学生们，将于下一课时再带着化学课堂的收获走向生活实践，实现了学习与生活的有机衔接，课堂教学也焕发出强大的生命力。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予批评指正。

化学说课稿篇4

　　尊敬的各位评委、各位老师，大家好：

　　一、教材分析

　　1、本课题在教材中的地位和作用：

　　化学研究的对象是物质。本节内容之前，学生已经通过学习"走进化学世界",对学习化学有了基本的了解，体会到化学是以实验为基础的学科，空气是学生接触到的第一种物质，本节内容引导学生先从宏观上认识空气的组成、空气的发现史等，为课题二和课题三从宏观上研究氧气的性质和制取奠定基础。所以，本节内容在教材中具有承前启后的作用。

　　2、教学目标

　　依据课程标准的要求，结合本节课的教学内容，联系初三学生学习的认知规律，我确定了如下的教学目标：

　　知识与技能目标

　　（1）认识身边最常见的物质──空气，并了解空气的组成；

　　（2）能从生活经验出发，对空气的成分进行合理的推测，并能利用教师提供的简单仪器和药品，对空气的成分进行科学的探究。在探究过程中初步学会简单的实验设计、学会观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。

　　过程与方法目标

　　（1）认识科学探究的意义和基本方法，在进行"空气中氧气含量测定实验"的探究过程中，能提出问题，并设计简单实验解决问题；

　　（2）初步学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论；

　　情感态度与价值观目标

　　（1）在探究过程中，能主动与他人交流、讨论，清晰的表达自己的观点，逐步形成良好的`学习习惯和科学的学习方法。

　　（2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

　　学法指导目标：

　　在学习概念时，指导学生自主学习。小组合作时指导学生合作学习。在探究活动中，指导学生探究式学习。

　　3、重点和难点：

　　教学重点是一节课中学生需要重点掌握和理解的内容，那么本课的重点是：

　　重点：空气的组成，空气中氧气含量的测定。

　　难点是一节课中学生难以理解或易混易错的知识，所以我认为本课难点是：

　　难点：通过实验探究空气中氧气的含量。

　　二、学情分析

　　空气对学生来说是一种非常熟悉的气体，学生在过去的学习及日常生活积累中，对空气已经有了一定的了解，但都显得比较零碎，不够深入。而本课是用实验的方法来探究空气的成分，由于初中生抽象思维能力、科学实验探究能力较弱，因此在教学过程教师应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过实验探究，分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力，培养科学探究能力。教材选择以空气为主题，开始这一单元的教学活动，是符合"从学生熟悉的事物入手，进行科学教育"的原则。

　　三、教学方法、手段

　　1.说教法

　　本节课我主要采用自主学习与合作探究相结合的教法，重视实验现象的观察、分析与讨论。

　　2.说学法

　　我引导学生采用观察法、合作探究法、阅读法、实验法等。

　　3.教学手段

　　我采用了多媒体辅助教学和实验器材等教学手段。

　　四、教学设计

　　在这一部分呢，我设计了四个教学环节：实验导入，引出新知---科学探究，学习新知---实践操作，运用新知---联系实际，拓展新知。

　　（一）、实验导入，引出新知

　　课件出示：（1、小实验：尽可能长时间的屏住呼吸，之后谈谈自己憋气的感受。

　　2、说说你对空气的认识。）

　　以一个小实验导入，让学生尽可能长时间的屏住呼吸，之后谈谈自己憋气的感受，从而引出课题，同时也让学生感受到了空气的重要性。学生通过小学自然等学科的学习对空气已经有了一定的了解，让学生说说对空气的认识。

　　设计意图：以有关空气的趣味实验导入，迅速拉近学生与化学的距离，产生对化学的亲近感。

　　（二）、科学探究，学习新知

　　在这个大环节中我设置了两个探究活动。

　　探究1:证明空气的存在，探讨空气成分

　　课件出示：1、空气看不见，也摸不着，有哪些办法能证明空气确实存在呢？

　　2、空气是由什么组成的？

　　针对第一个问题，学生列举实例和叙述实验，证明空气的存在。针对第二个问题：学生通过阅读自主学习空气的成分与含量，之后教师小结并引出混合物、纯净物的概念。让学生以具体的例子为感知对象，形成对混合物、纯净物的认识。

　　设计意图：使学生初步了解空气的主要成分，从而也突出了重点。培养学生归纳总结能力，搜集证据的能力。

　　探究2:测定空气中氧气的含量

　　在认识空气成分的基础上，我将问题引向深入：

　　课件出示：

　　1、空气的成分是怎样发现的？

　　2、如何测定空气的中氧气的含量呢？

　　让学生阅读拉瓦锡探究空气成分的实验，并思考如何设计简单的实验来测定空气中氧气的含量。

　　这部分既是本节课的重点，也是本节课的难点，我采用师生互动的方法，在教师的点拨下，引导学生思考，师生共同总结实验思路，从而攻克本课的教学难点。

　　课件出示：

　　（（1）实验目的。（2）实验原理。（3）出示实验装置，药品。（4）注意事项。

　　（5）实验步骤，分组实验，观察现象，记录数据。（6）现象描述；

　　（7）讨论交流，得出结论。）

　　重点讲解：

　　（2）实验原理，以问题的形式引导学生思路：

　　a.如何将密闭容器中的氧气消耗掉而又不产生新的气体？

　　b.如何测得消耗掉氧气的体积？ c. 水为何会进入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积取决于谁的体积？

　　（4）在强调注意事项时，我要求学生结合实验要求，小组分析确保实验成功应注意的问题，在讨论如何检查气密性时，学生出现了困难，我先引导学生自己想办法，到必要时进行示范。

　　（7）重点讨论：同学们实验结果差别较大，你认为是什么原因造成的呢？学生各抒己见，我则适时引导补充。

　　课件出示：

　　反思：做这个实验时如果进入的水达不到1/5,是什么原因呢？红磷的量为什么要过量？

　　师生共同反思、讨论，总结原因。

　　设计意图：使学生在教师有意识的引导下，主动参与课堂，在亲历探究的体验和感觉中构建自己的认知体系。以培养学生勇于创新、敢于进取的科学探究精神，充分调动学生学习积极主动性。

　　（三）实践操作，运用新知

　　课件出示：练习题

　　在本环节我利用课件出示这样的习题。在做题之后，我与学生共同进行信息反馈，对于学生出现有争论的问题，我引导学生进行辩论，这样就激发了学生学习化学的兴趣，让学生在知识的碰撞中产生结论。我根据学生思维方式、答题方式、解题方式进行适当的评价和指导。

　　设计意图：紧扣课程标准的要求，突出了重、难点；考查学生对概念的理解和记忆情况，及对实验现象的判断和记忆。

　　（四）联系实际，拓展新知

　　课件出示：

　　1、思考题：测定空气成分的实验中对反应物和生成物有什么要求？

　　2、家庭小实验：自己设计一个可行的测定空气成分的实验，并动手做一做。

　　3、课后查阅和整理关于空气中各种成分的用途及保护空气的资料。

　　设计意图：通过系统问题引导学生运用知识的能力，扩大知识面，进一步促使他们将知识转为能力。

　　【板书设计】

　　一幅好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。这节课的板书我主要以蝴蝶寓意以情，鼓励学生要像蝴蝶的蛹一样不畏漆黑，敢于展翼飞向光明。

　　五、教学感悟

　　本节课的设计思想是在科学史的情境中，让学生进行探究的学习，培养学生的分析性、实用性、创造性三元思维，并通过学生的亲身探究、设计、动手操作实验，培养了学生科学探究的兴趣，严肃认真的科学态度，同学间的合作精神，使学生在获得新知识的同时，综合能力也得到了提高。但是学生动手实验时间不好控制，出现了一些意想不到的问题。在以后的实验课中，我会对学生进行实验的时间进行明确的要求，以达到最好的教学效果。

　　以上就是我说课的全部内容，请各位评委老师多加指正！

化学说课稿篇5

　　一、教材分析

　　1、地位与作用：

　　本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。

　　2、教材处理：

　　○1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。

　　○2为了使现象对比更明显，增加caco3和不同浓度盐酸反应的实验。

　　二、学情分析

　　1、已有的知识：

　　○1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识;

　　○2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。

　　2、已具备的能力：

　　○1学生初步具备简单化学实验方案的`设计能力，能够合作完成实验探究;

　　○2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。

　　3、可能遇到困难：

　　○1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响;

　　○2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。

　　三、教学目标

　　1、知识与技能：

　　○1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;

　　○2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。

　　2、过程与方法：

　　○1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率;

　　○2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。

　　3、情感态度与价值观：

　　○1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性;

　　○2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。

　　4、教学重点和难点：

　　教学重点：实验探究浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　教学难点：实验方案的选择与评价;压强及催化剂对化学速率的影响。

　　四、教法学法

　　教学方法：任务驱动法、直观教具法、视频动画法

　　学习方法：探究发现法、讨论交流法、对比评价法。

　　五、教学过程

　　教学环节：

　　动画导入-讨论猜想-学生拼图-深入讲解-实验探究-自评互评-应用思考

　　在任务驱使下，经过讨论，学生拼图思维容量很大，能带给学生一次认知飞跃，而实验验证将迎来认知上的又一次飞跃，自评互评则把整堂课推向高潮，现实应用则使学生产生言犹未尽的感觉，把进一步探究留到了课后。整个过程重现了“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法。

　　【导入】通过动画演示，复习活化分子、有效碰撞等旧知识，思考讨论：

　　化学反应速率与单位体积反应物分子总数、活化分子百分数、单位体积内活化分子数、单位时间单位体积内有效碰撞次数之间的逻辑关系?

　　【任务一】碰撞理论。

　　请学生根据讨论结果完成拼图。

　　进而思考：影响速率的因素有哪些?它们(碰撞几率、内能、反应路径、搅拌、接触面积、浓度、压强、电弧、温度、超声波、放射线、光辐射、强磁场、催化剂)之间的逻辑关系?组织讨论并通过完成拼图展示讨论成果。

　　教学中预先准备好一些因素(浓度、压强、温度、催化剂)的动画讲解，针对学生出现问题的因素，有选择地进行动画演示。例如上课时，我发现很多学生对催化剂的影响不是太清楚，就播放了动画。又针对压强影响的多样性，我播放了压强的的影响，并借助图例，采用循序渐进的方法启发学生得出压强对速率

　　影响的关键所在。

　　【任务二】实验探究

　　任务：用实验法探究浓度、温度、催化剂等因素如何影响反应速率。

　　试剂：大理石，1mol/L盐酸，0.01mol/LKmno4，热水，冰水，0.1mol/LH2c2o4，0.2mol/LH2c2o4，0.1mol/L盐酸，0.1mol/LNa2s2o3，5%H2o2，0.1mol/Lcuso4，0.1mol/Lfecl3溶液，mno2粉末

　　分组实验：组织各小组“明确任务—了解试剂—设计方案—小组分工—进行探究—交流汇报(强调从所控制的变量、方案、依据的现象、结论、微观解释五个方面进行汇报)-自评互评”。如此开放的实验设计，有利于学生发散思维的训练，往往能得到多种设计方案，教师再加以恰当引导，引发认知冲突，为实验方案的选择与评价提供了平台。

　　例如：探究浓度影响时，有小组提出用硫代硫酸钠和盐酸反应，先后用0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸，对比生成沉淀所需的时间。

　　立即就有学生提出不同看法，认为两组同时操作，更省时间，对比性也更强。

　　这时我对同时操作予以了肯定，并启发学生思考：两只试管现象差异大吗?对比真的很明显吗?从节约时间和现象对比考虑，还有没有其它更好的方案?

　　这时有人提出，他们小组选择用大理石和浓度不同的盐酸反应，控制的变量也是盐酸的浓度。

　　又有小组又提出质疑：变量唯一吗?如何控制两组实验大理石颗粒大小一致?应该选用Kmno4和H2c2o4……

　　有小组反驳：Kmno4和H2c2o4反应速率太慢，浪费时间，现象对比也不如大理石和盐酸的明显……

　　这样，学生在争辩中，掌握了知识的同时，收获了对比法、控制变量法和定性实验方案选择等科学方法。

　　【练习】设置目的：第一题针对实验结论，第二题针对碰撞理论，第三题节选自今年新课标高考题，检验学生对控制变量法的理解。

　　【结课】请学生谈本节课的收获体会。

　　以当地景观本溪水洞结课，有关人士建议限制日游客数量的原因何在?速率的影响因素在生产生活中还有那些重要应用?作为课后作业。

　　六、板书设计

　　略