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《溶液的形成》教案
作为一名人民教师，就难以避免地要准备教案，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。来参考自己需要的教案吧！下面是小编为大家整理的《溶液的形成》教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
《溶液的形成》教案1
一、教学目标
1.能解释溶解现象，能说出溶液、溶剂、溶质的概念，能正确区分出溶液中溶质和溶剂。
2.通过观察，记录，分析实验现象，学习科学研究和科学实验的方法。
3.感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
【难点】从微观角度理解溶解的过程。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出疑问】展示五种液体：品红溶液，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，高锰酸钾溶液，氯化钾溶液。并思考各自的颜色是如何形成的?是不是加入了色素?
【学生回答】他们颜色不同，应该是混合物。
【教师引导】根据学生的发言，向学生介绍这五种液体都属于溶液，从而进入本节课的学习。
环节二：新课教学
【教师引导】溶液是怎样形成的呢?根据这一问题，结合教材中的实验9-1，进行实验，之后交流实验现象及实验结果。
【学生回答】食盐、蔗糖消失在了水中。
【教师提问】为什么食盐和蔗糖都消失在了水中呢?请同学们结合教材小组讨论，如何从微观上理解这一现象?
【学生回答】蔗糖分子、食盐分子运动扩散到水分子中去了。
【多媒体演示】溶解过程的微观动画
【教师总结】通过溶解过程的微观动画我们可以看到，蔗糖溶于水是蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液的过程是分子的扩散过程;而食盐溶于水则是NaCl固体表面的钠离子和氯离子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液的过程是离子的扩散过程。
【教师活动】拿出导入时的五种液体，让学生观察，每种液体各部分一样吗?放置了这么长时间，有没有哪种液体析出沉淀?
【学生回答】各部分完全相同，没有析出沉淀。
【教师总结】经过刚才同学们的观察发现它们各部分的组成完全相同，即溶液是均一的;同时只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，所以溶液又是稳定的。因此像这样一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，就叫做溶液。
【教师提问】同学们继续思考一下在上述溶液中，水的作用是什么呢?
【学生回答】溶解其他物质的作用。
【教师总结】在溶液中能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
【教师提问】在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?
【学生回答】在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。
【教师提问】请同学们举出一些溶液的例子?并指出溶质、溶剂。
【学生回答】碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。氢氧化钠溶液中溶质是氢氧化钠，溶剂是水。
【教师提问】在生活中遇到过这种情况，当衣服上沾上油漆时，通常会用汽油去洗，而不用水去洗，这是为什么呢?
【教师引导】学生自主进行实验9-2，并说一说你看到了什么现象?
【学生回答】碘难溶于水，易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。
【学生总结】同种溶质在不同溶剂中的'溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。
【教师引导】前面我们谈到的溶质大部分是固体，那溶质还能否是别的状态呢?学生自主进行实验9-3，并记录实验表格。通过实验，看到了什么现象，能得到什么结论?
【学生回答】振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层。乙醇能溶解在水中，形成溶液。
【教师提问】通过刚才的实验现象，请同学们互相讨论一下溶质一定是固体吗?溶剂必须是水吗?
【学生回答】溶质不一定为固体，可以为液体，气体等，溶剂也不一定是水，液体与液体可以互溶。
【教师总结】那么当两种液体互溶时，谁是溶质?谁又是溶剂呢?通常一般情况下，当液体与液体互溶时，我们把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中一种是水，一般把水当作溶剂，比如酒精溶液，溶剂为水，溶质为乙醇。不指明溶剂的溶液一般是指水溶液。
环节三：巩固提高
1.请举出溶质是气体的例子?
【解析】碳酸饮料。
2.澄清透明的液体一定是溶液吗?
【解析】不一定，比如纯水，也是澄清透明的液体，但属于纯净物，不属于溶液。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：总结溶质、溶剂、溶液三者的关系。
课后作业：课后思考食盐是不是可以无限量的溶解在一定量的水中呢?自己可以动手试试。
四、板书设计
《溶液的形成》教案2
教学目标
知识与技能：
(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
(2)知道一些常见的乳化现象。
(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
(4)了解溶液在生产和生活中的重要作用。
过程与方法：
(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记 录。分析实验现象。
(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
情感态度与价值观 ：
(1)增强学习化学的兴趣。
(2)树立发展勇于创新的精神。
教学重难点
教学重点
(1)建立溶液的概念。
(2)认识溶液、溶质、溶剂三者的`关系。
教学难点：
(1)从微观上认识溶液。
(2)理解溶质、溶剂的辩证关系。
教学工具
教师用具：投影仪、烧杯、玻璃片、玻璃棒、五试管溶液(品红溶液、硫酸铜溶液，氯化铁溶液、高锰酸钾溶液、氯化钾溶液)、硝酸铵固体。学生用具：仪器：小烧杯、玻璃棒、小试管 、药匙、滴管、酒精灯、火柴、温度计; 药品：食盐、蔗糖、碘、高锰酸钾、汽油、水、乙醇、植物油、洗涤剂、洗衣粉、纯碱、硝酸铵、氢氧化钠
教学过程
学习情境
展示五种液体：红色(晶红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。
[设问]看到这五种液体，你有什么想法?
[学生发言]如：
1.想知道这它们各自的味道。
2.想知道它们是怎么形成的。
3.想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。
4.它们颜色各不相同，可能是混合物。
[引入]通过大家的发言，可以看出同学们的想象力很丰富，探究化学奥秘的愿望很强。同学们都知道海水又苦又咸，它同这五种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。
第九单元 溶 液
课题1 溶液的形成
[引导]同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。
[投影]活动与探究一：几种固体物质溶于水
试验用品：食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙
[学生分组活动，教师巡视]
[交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。
[现象]蔗糖、食盐都消失在了水中。
[结论]蔗糖、食盐都可以溶解在水中。
[提问]如何从微观上理解这一现象?
[学生讨论、总结]蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习)。
[引导提问]我们刚才得到的液体，都是混合物拿出开课时的五种液体，让学生观察：1.每种液体各部分一样吗?
2.放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?
[学生回答]
1.各部分完全相同。 2.没有析出沉淀。
[教师总结]像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。
[提问]根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。
[讨论、总结，并互相交流]
一、溶液
[投影]1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
[提问]水具有什么作用?
[回答]分解其他物质的作用。
[投影]溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。
溶质：被溶解的物质。
[讨论]在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?
[交流结果]在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。
[教师指出]开课的五种液体中：红色的是品红溶液，蓝色的是硫酸铜的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，五色的是氯化钾的水溶液。
[设问]你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。
[学生发育]
1.糖水中溶质是糖，溶剂是水。
2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂。
[教师指出]除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。
[过渡]大家应该有这样的生活经验：当衣服上沾上油滴时，用水洗很难洗去，怎么办呢?
[学生发言]
1、可以用肥皂水洗。
2.用洗衣粉洗。
(教师给予鼓励)
[引导]完成下面的“活动与探究二”之后，你就会明白洗去的道理。
[投影]活动与探究二：
实验用品：碘、高锰酸钾、水、汽油、药药匙、试管、胶头滴管
步骤：
《溶液的形成》教案3
教学目标
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
2.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
3.知道一些常见的乳化现象。
4.知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
5.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
教学重点：实验探究方案的设计及实验探究。
教学难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质。
教学过程
一、引入新课
我们发现，在严寒的冬天，水容易结成冰，而盐水却不容易结冰，这是为什么呢？因为盐水是溶液，是混合物。那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？本节课我们就来学习课题1溶液的形成。
二、新课学习
1.溶液
实验9-1溶液的形成
演示,观察现象。
如何从微观上理解这一现象？蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里运动扩散，并均一地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分散到水分子中去了。
我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物？每种液体各部分一样吗？放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉？其实这是形成了一种稳定的混合物—食盐溶液或者蔗糖溶液。
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。
水具有分散其他物质的作用.我们把能溶解其他物质的物质叫做溶剂,例如水。把被溶解的物质叫做溶质,如刚才的蔗糖还有食盐。溶质溶解在溶剂中就形成溶液。
练习：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？
(2)溶液的特点
溶质在溶剂的作用下,均一地分散到水分子中间,形成稳定的溶液.所以溶液的特点是:
①均一性
②稳定性
想一想,当衣服上沾上油渍时，用水很难冼去？怎么办？
实验9-2溶解的能力
衣服上的油渍用什么洗去？你知道这是为什么？家长一般用汽油来清洗油渍，这是因为油在水中溶解能力很小，而在汽油中溶解能力强。所以水很难洗掉的油渍，用汽油就轻松洗掉了。
接下来请大家继续观察实验，一起来探究有关于溶液的知识。
结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。
实验9-3
液体与液体可以互溶，当液体与液体互溶时，我们把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。
液—液互溶时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。通常有水时，把水叫做溶剂。
大家能否举出溶质是气体的例子？汽水溶质可分为：固体、液体、气体。
思考：请你能否再举出一些溶液？并指出溶质、溶剂。并谈谈溶液的用途？
实验9-4
这样的液体不稳定静置后会发生变化。
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
原因：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成为大油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因些试管的内壁很干净。这就是我们用洗涤剂清洁餐具、衣物上的油污的道理。
2.溶解时的吸热或放热现象
演示:硝酸铵溶于水，玻璃片与烧杯固定在一起。
原因是：硝酸铵溶解时使溶液温度降低，玻璃片上的`水层遇冷结冰，将玻璃片与烧杯冻在一起。
实验9-5
思考：同样是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量？
溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
结论：
不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。
思考：如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案。可供选择的用品有：烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、 U型管、玻璃片，NaCl 、 NH 4 NO 3 、 NaOH 。
三、小结
回忆一下，你这节课学到了什么知识，什么是溶液？什么是溶剂、溶质？还知道了什么？
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